今天來聊聊關于酸堿鹽化學方程式計算題，酸堿鹽化學方程式的文章，現在就為大家來簡單介紹下酸堿鹽化學方程式計算題，酸堿鹽化學方程式，希望對各位小伙伴們有所幫助。

1、金屬、氧化物、酸、堿、鹽的化學性質一、金屬的化學性質（與金屬的活動性有關）附金屬活動性：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu與氧氣反應：4Al+3O2=2Al2O32Cu+O2═2CuO4Fe+3O2＋XH2O=2Fe2O3?XH2O2Mg+O2══2MgO(此反應可用于閃光燈，照明彈)2、與酸反應：金屬+酸→鹽+氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4＋H2↑鏈接：此反應用于實驗室制H2，金屬選用鋅是因為反應速度適中，用鎂則反應太快，用鐵則反應太慢。

2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑鏈接：（1）金屬與足量酸反應生成的H2質量：=×（2）過量的金屬與不足的酸反應生成的H2質量只與酸中所含氫元素的質量有關。

(資料圖)

3、（3）金屬的活動性只與產生H2的速度有關，與生成的H2質量無關。

4、3、與鹽的反應：前金屬+后溶鹽→后金屬+前溶鹽Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2二、氧化物的化學性質（常見的金屬氧化物：CuO，Fe2O3，MgO，Al2O3，CaO，ZnO）（常見非金屬氧化物：H2O，CO，CO2，SO2，SO3）某些金屬氧化物與酸的反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鏈接：此反應用于除鐵銹，溶液都變成棕黃色。

5、CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O鏈接：此反應用于C和CuO的混合物中除去CuO。

6、大多數金屬氧化物能溶于酸。

7、2、某些非金屬氧化物與堿的反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O鏈接：（1）用于檢驗CO2氣體。

8、（2）石灰水敞口放置后生成的白膜。

9、（3）墻壁上的石灰漿變硬。

10、（4）雞蛋放在石灰水中能保鮮。

11、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O鏈接：（1）此反應是NaOH變質的反應，在反應過程中沒有現象發生。

12、（2）此反應側重于吸收CO2氣體。

13、（3）檢驗NaOH是否變質時，常用稀HCl或CaCl2溶液，而不用酚酞試液。

14、（4）Na2CO3，NaOH都是堿性，能使酚酞變紅。

15、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O鏈接：此反應用于吸收有害氣體SO23、某些氧化物既不與酸反應，也不與堿反應。

16、如：H2O，CO三、酸的化學性質(實質是酸溶液H+的化學性質。

17、)與酸堿指示劑的反應：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。

18、2、與活潑金屬的反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、與某些金屬氧化物的反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鏈接：此反應用于除鐵銹。

19、4、與堿的中和反應：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O中和反應的實質是H+和生成H2O分子。

20、注：這兩個反應主要用酚酞作指示劑。

21、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O5、與某些鹽的復分解反應：CaCO3+2HCl=CaCl2↑+CO2+H2O鏈接：（1）此反應用于實驗室制取CO2氣體。

22、（2）此反應用于檢驗雞蛋殼、墨魚骨的主要成分CaCO3.（3）此反應用于檢驗某白色固體混合物中是否含CaCO3延伸：（1）碳酸鹽都能與稀HCl、稀H2SO4反應生成CO2.（2）檢驗，用稀HCl和Ca(OH)2溶液。

23、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3鏈接：（1）此反應用于檢驗HCl氣體或檢驗某溶液是否含Cl-.（2）AgCl是不溶于稀HNO3的白色沉淀。

24、H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3鏈接：（1）此反應用于檢驗.（2）BaSO4是不溶于稀HNO3的白色沉淀。

25、四、堿的化學性質（實質是堿溶液中的化學性質。

26、）附：鉀、鈉、鋇、堿溶于水鈣微其余全不溶。

27、（一）可溶性堿的化學性質，如KOH，NaOH，Ba(OH)2，Ca(OH)2，與酸堿指示劑的反應：能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞試液變紅。

28、2、與某些非金屬氧化物的反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O3、與酸發生的中和反應：是酸與堿的反應，是復分解反應中的一種。

29、4、與可溶性鹽的化學反應2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl（二）不溶性堿的化學性質，如Cu(OH)2，Fe(OH)3，Mg(OH)2，Al(OH)3不使酸堿指示劑變色。

30、2、不與非金屬氧化物反應。

31、3、受熱易分解：Cu(OH)2＝CuO+H2O2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O4、能與酸發生中和反應。

32、（見前面）五、鹽的化學性質附：鉀、鈉、銨鹽水中溶硝酸鹽入水無影蹤硫酸鹽除去BaSO4氯化物除去AgCl碳酸鹽除此全不溶（指除去K2CO3，Na2CO3，(NH4)2CO3）與酸堿指示劑變色情況不一：如酸性鹽：NH4Cl，NH4NO3，具酸的某些化學性質。

33、又如堿性鹽：Na2CO3，K2CO3，具堿的某些化學性質。

34、2、與酸發生復分解反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OZnCO3+2HCl=ZnCl2+CO2↑+H2OK2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O3、與堿發生復分解反應：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鏈接：此反應是用純堿和熟石灰制燒堿的化學反應。

35、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓鏈接：此反應生成藍色沉淀。

36、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl鏈接：此反應生成紅褐色沉淀4、與可溶性鹽發生復分解反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。

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